Растворимость безводного сульфата цинка (ZnSO₄) при температуре 30 ⁰С равна 322 г/л. Какой минимальный объем воды (в л), необходимый для растворения при этой температуре 143,5 г ZnSO₄ ∙ 7H₂O?

Решение задачи

Найдем, сколько безводного сульфата цинка и воды содержится в 143,5 г кристаллогидрата. Для этого рассчитаем молярные массы сульфата цинка (ZnSO₄) и кристаллогидрата(ZnSO₄ ∙7H₂O):

M (ZnSO₄) = 161 (г/моль).

M (ZnSO₄ ∙ 7H₂O) = 161 + 7  18 = 287 (г/моль).

Учитывая, что молярные массы кристаллогидрата(ZnSO₄ ∙ 7H₂O) и безводного сульфата цинка(ZnSO₄) соответственно равны 287 и 161 г/моль, составим пропорцию:

в 287 г ZnSO₄ ∙7H₂O содержится 161 г ZnSO₄

в 143,5 г ZnSO₄ ∙7H₂O содержится г ZnSO₄

Откуда:

Масса воды, содержащейся в кристаллогидрате, равна:

Принимая плотность воды равной 1 г/см³, найдем, что объем 63 г воды (H₂O) равен 0,063 л

Зная растворимость сульфата цинка, вычислим, сколько воды потребуется для растворения 80,5 г ZnSO₄. Составим пропорцию:

322 г ZnSO₄ растворяется в 1 л H₂O

80,5 г ZnSO₄ растворяется в  л H₂O

Откуда:

Вычислим объем воды, который необходимо взять для растворения соли:

0,25 л – 0,063 л = 0,187 (л).

Ответ: объем воды = 0,187 л.