Найти массу кислорода (O₂), необходимого для полного сжигания 67,2 литров (нормальные условия) сероводорода (H₂S) до сернистого газа (SO₂).

Решение задачи

Запишем уравнение реакции горения сероводорода (H₂S):

Отмечу то, что если сжигаемое вещество содержит серу, то при горении, независимо от количества кислорода, образуется сернистый газ (SO₂).

Учитывая, что сероводорода (H₂S) – бесцветный газ с характерным запахом, вычислим химическое количество сероводорода (H₂S) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом:

Получаем:

n (H₂S) = 67,2 / 22,4 = 3 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем химическое количество кислорода (O₂), необходимого для полного сжигания 67,2 литров сероводорода (H₂S):

х моль O₂ необходимо для полного сжигания 3 моль H₂S

3 моль O₂ необходимо для полного сжигания 2 моль H₂S

Откуда:

Учитывая, что молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, найдем массу кислорода (O₂) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

m (O₂) = 4,5 ∙ 32 = 144 (г).

Ответ:

масса кислорода (O₂) равна 144 грамма.