Константа диссоциации масляной кислоты (C₃H₇COOH) 1,5 ∙ 10^-5. Вычислить ее степень диссоциации в 0,005 молярном растворе.

Решение задачи

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.

Запишем уравнение диссоциации масляной кислоты (C₃H₇COOH):

Связь между степенью диссоциации и константой диссоциации выражает закон разбавления Оствальда. Поэтому задачу будем решать через закон разбавления Оствальда в его приближенном варианте, используя формулу:

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.

Хочу обратить ваше внимание на то, что данная формула может быть использована для вычисления степени диссоциации (α) и равновесной концентрации ионов водорода [H⁺]  лишь при условии, что концентрация слабого электролита в 100 или более раз больше его константы диссоциации.

Найдем степень диссоциации масляной кислоты (C₃H₇COOH), подставив известные значения из условия задачи в формулу:

Ответ:

степень диссоциации масляной кислоты равна 0,055.