Константа диссоциации азотистой кислоты (HNO₂) составляет 5 ∙ 10^-4. Вычислить степень диссоциации (α) и равновесную концентрацию ионов водорода ([H⁺]) для 0,05 раствора этой кислоты.

Решение задачи

I способ решения (II способ)

Запишем уравнение диссоциации азотистой кислоты:

Данную задачу я предлагаю решать через закон разбавления Оствальда в его приближенном варианте, используя формулу:

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.

Хочу обратить ваше внимание на то, что данная формула может быть использована для вычисления степени диссоциации (α ) и равновесной концентрации ионов водорода [H⁺] лишь при условии, что концентрация слабого электролита в 100 или более раз больше его константы диссоциации (K). В решенной задаче отношение C / K = 100.

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.

Найдем степень диссоциации азотистой кислоты, подставив известные значения из условия задачи в формулу:

что соответствует 10 %.

Найдем равновесную концентрацию ионов водорода:

Получаем:

[H⁺] = 0,05 ∙ 0,1 = 0,005 (моль/л).

Ответ: степень диссоциации азотистой кислоты = 10 %; равновесная концентрация ионов водорода = 0,005 моль/л.