Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H⁺) и гидросульфит-ионов (HSO₃^—), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H₂SO₃). Степень электролитической диссоциации кислоты в растворе по первой ступени равна 40 % (электролитической диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь).

Решение задачи

Запишем уравнение электролитической диссоциации кислоты сернистой (H₂SO₃) по первой и второй ступени:

 Учитывая, что степень электролитической диссоциации кислоты в растворе по первой ступени равна 40 %, я предлагаю решить задачу, используя формулу расчета степени электролитической диссоциации:

Откуда выразим число моль электролита, распавшихся в растворе на ионы:

По уравнению электролитической диссоциации кислоты вычислим, сколько моль ионов (H⁺) и гидросульфит-ионов (HSO₃^—)  образуется при диссоциации 0,04  моль сернистой кислоты (H₂SO₃) :

при электролитической диссоциации кислоты 1 моль образуется 1 ионов H⁺

при электролитической диссоциации кислоты 4 моль образуется х моль ионов H⁺

Откуда:

при электролитической диссоциации кислоты 1 моль образуется  HSO₃^—ионов

при электролитической диссоциации кислоты0,04 моль образуется  HSO₃^— ионов

Откуда:

В результате получаем, что суммарное число моль ионов водорода (H⁺) и сульфит-ионов (HSO₃^—) равно 0,08 моль (0,04 моль + 0,04 моль).

Ответ:

суммарное число моль ионов водорода и гидросульфит-ионов равно 0,08 моль.