Молярная масса эквивалента (серная кислота)

При взаимодействии серной кислоты (H2SO4) со щелочью образуются соли гидросульфат калия  (KHSO4) и сульфат калия (K2SO4). Вычислить эквивалент и молярные массы эквивалентов кислоты для каждого  случая. Написать соответствующие уравнения реакций.

Решение задачи

Запишем уравнения реакций:

реакция нейтрализации

реакция взаимодействия кислоты со щелочью

Фактор эквивалентности (fэкв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Таким образом, эквивалент серной кислоты (H2SO4) в первой реакции равен 1 (f экв. (H2SO4) = 1), а во второй реакции эквивалент серной кислоты (H2SO4) равен 1/2 (f экв. (H2SO4) = 1/2).

Учитывая, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, рассчитаем молярную массу эквивалента:

формула нахождения молярной массы эквивалента

Напомню то, что молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Получаем:

молярная масса эквивалента серной кислоты

молярная масса эквивалента

Ответ:

эквивалент равен 1 и 1/2, молярные массы эквивалентов серной кислоты равны 98 г/моль и 49 г/моль.

 

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*