При взаимодействии серной кислоты (H2SO4) со щелочью образуются соли гидросульфат калия (KHSO4) и сульфат калия (K2SO4). Вычислить эквивалент и молярные массы эквивалентов кислоты для каждого случая. Написать соответствующие уравнения реакций.
Решение задачи
Запишем уравнения реакций:
Фактор эквивалентности (fэкв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Таким образом, эквивалент серной кислоты (H2SO4) в первой реакции равен 1 (f экв. (H2SO4) = 1), а во второй реакции эквивалент серной кислоты (H2SO4) равен 1/2 (f экв. (H2SO4) = 1/2).
Учитывая, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, рассчитаем молярную массу эквивалента:
Напомню то, что молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Получаем:
Ответ:
эквивалент равен 1 и 1/2, молярные массы эквивалентов серной кислоты равны 98 г/моль и 49 г/моль.