При взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) со щелочью образуются соли гидросульфат калия  (KHSO₄) и сульфат калия (K₂SO₄). Вычислить эквивалент и молярные массы эквивалентов кислоты для каждого  случая. Написать соответствующие уравнения реакций.

Решение задачи

Запишем уравнения реакций:

Фактор эквивалентности (f_экв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H⁺) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Таким образом, эквивалент серной кислоты (H₂SO₄) в первой реакции равен 1 (f _{экв. (H2SO4)} = 1), а во второй реакции эквивалент серной кислоты (H₂SO₄) равен 1/2 (f _{экв. (H2SO4)} = 1/2).

Учитывая, что молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, рассчитаем молярную массу эквивалента:

Напомню то, что молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Получаем:

Ответ:

эквивалент равен 1 и 1/2, молярные массы эквивалентов серной кислоты равны 98 г/моль и 49 г/моль.