Химия элементов и их соединений

Масса хлора

Определите массу хлора (Cl2) (грамм), содержащегося при нормальных условиях в 4,48 литрах хлора (Cl2).

Сульфатная кислота

Какое химическое количество вещества цинка (Zn) вступает в реакцию с раствором сульфатной кислоты (H2SO4), в котором масса сульфатной кислоты 196 грамм?

Какой объем водорода

Какой объем водорода (H2) (н.у) при действии избытком цинка (Zn) на 100 грамм 4,9- процентного раствора серной кислоты (H2SO4).

Получение меди

В промышленности используют спсоб получение меди (Cu) восстановлением водородом (H2) из оксида меди (II) (CuO) массой 4 грамма. Вычислить массу меди (Cu)

Оксид элемента

Оксид элемента имеет состав ЭО3. Массовая доля кислорода (O) в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

Какой элемент образует оксид

Определите, какой элемент образует кислородное соединение, содержащее 28,57% кислорода, если его валентность равна двум.

Оксид серы (IV) (получение)

Рассчитайте объем оксида серы (IV) (SO2) (нормальные условия), который можно получить при действии 0,05 литра 0,85 нормального раствора серной кислоты (H2SO4) на раствор сульфита калия (K2SO3).

Раствор серной кислоты

Какой объем 5-процентного  раствора серной кислоты (H2SO4) (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для полного растворения 2,7 грамм алюминия (Al)?

Масса меди (реакция с азотной кислотой)

Какую массу меди (Cu) можно растворить при действии 250 миллилитров раствора азотной кислоты (HNO3) с концентрацией 60 % (плотность 1,4 г/см3). Какой газ при этом выделяется?

Сернистый газ (получение)

Рассчитайте объем сернистого газа (SO2), который выделяется при взаимодействии  меди (Cu) массой 12,8 грамм с избытком концентрированной серной кислоты (H2SO4).

 Page 2 of 3 « 1  2  3 »