Какой объем водорода (H₂) (н.у) при действии избытком цинка (Zn) на 100 грамм 4,9- процентного раствора серной кислоты (H₂SO₄).

Решение задачи

Составим уравнения реакции взаимодействия цинка (Zn) с раствором серной кислоты (H₂SO₄):

Для решения задачи используем формулу, нахождения массовой доли вещества:

Выразим из формулы m (вещества):

Получаем:

m (H₂SO₄) = 100 ∙ 0,049 = 4,9 (г).

Если раствор серной кислоты (H₂SO₄) 4,9-процентный, то массовая доля серной кислоты (H₂SO₄) в нем 0,049.

Найдем химическое количество серной кислоты (H₂SO₄) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Учитывая, что молярная масса  серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль получаем:

n (H₂SO₄) = 4,9 / 98 = 0,05 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль водорода  (H₂) образуется в ходе реакции:

при участии 0,2 моль H₂SO₄ образуется  моль H₂

при участии 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂

Откуда:

Найдем какой объем водорода (H₂) образуется при действии избытком цинка (Zn) на раствор серной кислоты (H₂SO₄) по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

Получаем:

V (H₂) = 0,05 ∙ 22,4 = 1,12 (л).

Ответ:

какой объем водорода – равно 1,12 литра.