Рассчитайте объем сернистого газа (SO₂), который выделяется при взаимодействии  меди (Cu) массой 12,8 грамм с избытком концентрированной серной кислоты (H₂SO₄).

Решение задачи

Составим уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислоты (H₂SO₄):

Найдем химическое количество меди по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Учитывая, что молярная масса  меди (Cu) равна 63,5 г/моль получаем:

n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа (SO₂) образуется в ходе реакции:

при участии 0,2 моль Cu образуется  моль SO₂

при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO₂

Откуда:

Найдем сколько литров сернистого газа (SO₂) образуется при взаимодействии  меди (Cu) с избытком концентрированной серной кислоты (H₂SO₄) по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

Получаем:

V (SO₂) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).

Ответ:

объем сернистого газа равен 4,48 литра.