Найти массу осадка сульфата бария (BaSO₄), который образуется при взаимодействии 15 грамм 5% раствора хлорида бария (BaCl₂) с сульфатом натрия (Na₂SO₄).

Решение задачи

Запишем уравнение реакции образования осадка сульфата бария (BaSO₄) при взаимодействии раствора хлорида бария (BaCl₂) с сульфатом натрия (Na₂SO₄):

Зная массу и массовую долю раствора хлорида бария (BaCl₂), для решения задачи будем использовать формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

Выразим из формулы массу вещества:

Найдем массу хлорида бария (BaCl₂), который необходим для образования осадка сульфата бария:

m (BaCl₂) = 15 ⋅ 0,05 = 0,075 (г).

Если раствор 5-процентный, то массовая доля соли в нем 0,05.

Рассчитаем молярные массы хлорида бария (BaCl₂) и сульфата бария (BaSO₄), используя данные таблицы Менделеева:

M (BaCl₂) = 137 + 2 ⋅ 35,5 = 208 (г/моль),

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 ⋅ 16 = 233 (г/моль).

Из уравнения реакции взаимодействия раствора хлорида бария (BaCl₂) с сульфатом натрия (Na₂SO₄) найдем массу осадка сульфата бария:

0,075 г BaCl₂ участвует в образавании х г осадка сульфата бария

208 г BaCl₂ участвует в образавании 233 г осадка сульфата бария

Откуда:

Ответ:

масса осадка сульфата бария равна 0,084 грамма.