Чему равна нормальность 10-процентного (по массе) раствора йодата калия (KIO₃), плотность которого равна 1,052 г/мл, если он восстанавливается до свободного йода?

Решение задачи

II способ решения (I способ)

Данную задачу можно решить, используя формулу перерасчета, которая устанавливает связь между процентной концентрацией и нормальной:

При этом необходимо помнить, что процентная концентрация (C) рассчитывается на определенную массу раствора, а нормальная концентрация рассчитывается на определенный объем раствора, следовательно для перерасчета необходимо знать плотность раствора.

Рассчитаем молярную массу йодата калия (KIO₃):

M (KIO₃) = 39 + 127 + 3 ∙ 16 = 214 (г/моль).

Рассчитаем молярную массу эквивалента йодата калия (KIO₃) по формуле:

Фактор эквивалентности (f_экв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H⁺) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Учитывая, что по условию задачи йодат калия (KIO₃) восстанавливается до свободного йода:

следовательно, fэкв = 1/5, рассчитаем молярную массу эквивалента йодата калия (KIO₃):

M_Э (KIO₃) = 214 ∙ 1/5 = 42,8 (г/моль).

Вычислим нормальность 10-процентного раствора йодата калия (KIO₃), подставляя все необходимые значения в формулу:

Ответ: нормальность йодата калия = 2,458 моль-экв/л.