Выведите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли кальция (Ca), хлора (Cl) и воды  (H₂O) соответственно равны 0,182, 0,324, 0,494.

Решение задачи

Для установления формулы кристаллогидратов солей следует найти молярное отношение соли и воды.

Сначала я предлагаю найти формулу соли, входящей  в кристаллогидрат. Согласно приведенным в условии задачи массовым долям кальция и хлора в 1 г вещества содержится 0,182 г кальция (Ca) и 0,324 г хлора (Cl).

Учитывая, что молярные массы кальция и хлора равны:

M (Ca) = 40 (г/моль),

M (Cl) = 35,5 (г/моль),

и используя формулу нахождения химического количества вещества:

найдем атомное отношение этих элементов (кальций, хлор):

Искомая формула имеет вид CaCl₂ (хлорид кальция).

Учитывая молярные массы хлорида кальция (CaCl₂) и воды (H₂O):

M (CaCl₂)= 111 (г/моль),

M (H₂O)= 18 (г/моль)

найдем молярное отношение соли и воды, учитывая, что масса хлорида кальция (CaCl₂) в кристаллогидрате равна  (0,182 + 0,324):

Следовательно, искомая формула вещества  CaCl₂ ∙ 6H₂O.

Ответ: формула кристаллогидрата CaCl₂ ∙ 6H₂O.