Сколько соли образуется в граммах при взаимодействии 44,8 литров аммиака (NH₃) и 33,6 литров хлороводорода (HCl).

Решение задачи

Напомню, вещества вступают в реакцию в определенных стехиометрических отношениях. Если для реакции взяты вещества в отношениях, не соответствующих стехиометрическим, то одно из них окажется в избытке. Масса образовавшегося продукта определяется по массе исходного вещества, прореагировавшего полностью. Такие задачи относят к задачам на избыток-недостаток.

Составим уравнение реакции взаимодействии аммиака (NH₃) c хлороводородом (HCl):

Сколько соли образуется.

Используя формулу перерасчета, найдем массу аммиака (NH₃) и хлороводорода (HCl), вступивших в реакцию:

Рассчитаем молярные массы аммиака (NH₃), хлороводорода (HCl) и соли хлорида аммония (NH₄Cl) (смотри таблицу Менделеева):

M (NH₃) = 14 + 3 ⋅ 1 = 17 (г/моль);

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль);

M (NH₄Cl ) = 14 + 4 ⋅ 1 + 35,5 = 53,5 (г/моль).

Получаем:

m (NH₃) = 44,8 ⋅ 17 /22,4 = 34 (г);

m (HCl) = 33,6 ⋅ 36,5 /22,4 = 54,75 (г).

Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке. Для удобства расчета за х г примем массу хлороводорода (HCl):

17 г NH₃ вступает в реакцию с 36,5 г HCl

34 г NH₃ вступает в реакцию с х г HCl

Откуда:

Следовательно, хлороводород (HCl) дан в недостатке, так как по условию его 54,75 г, а по расчету необходимо 73 г, поэтому расчет ведем по хлороводороду (HCl), найдем сколько грамм образуется:

36,5 г HCl участвует в образовании 53,5 г соли

54,75 г HCl участвует в образовании у г соли

Откуда найдем сколько соли образуется:

Ответ:

масса соли 80,25 грамм.