Гранулы двухвалентного металла массой 5,2 г полностью растворили в 50 мл 20%-ной серной кислоты (ρ =1,14 г/мл). Масса серной кислоты в растворе после проведения реакции составила 3,56 г. Полученный после реакции раствор аккуратно упарили, в результате образовались бесцветные кристаллы соли в виде кристаллогидрата массой 22,96 г. Установите формулу кристаллогидрата. В ответе укажите молярную массу металла […]
Рассчитайте объем более концентрированной кислоты, который необходимо взять для приготовления 0,1 Н раствора заданного объема (табл. 2), используя следующие формулы:
Сколько соли образуется в граммах при взаимодействии 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров хлороводорода (HCl).
В воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.
Вычислить молярные массы эквивалента вещества: хлорида цинка (ZnCl2), карбоната натрия (Na2CO3), гидроксида алюминия (Al(OH)3).
Выведите молекулярную формулу углеводорода (CxHy), 5,6 литра которого имеют массу 11 грамм.
Определить хлорида меди (II) (CuCl2) массу (в граммах) 0,02 молей хлорида меди (II) (CuCl2).
Определить объем аммиака (NH3) (в л), занимаемый при нормальных условиях 3,4 грамм аммиака (NH3).
Определите массу хлора (Cl2) (грамм), содержащегося при нормальных условиях в 4,48 литрах хлора (Cl2).
Определите, в 0,22 гаммах оксида углерода (IV) (CO2) сколько молекул?
