Сколько моль атомарного натрия (Na) в составе 41,4 грамм карбоната натрия (Na₂CO₃).

Решение задачи

Используя таблицу Менделеева, рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃):

M (Na₂CO₃) = 2 ⋅ 23 + 12 + 3 ⋅ 16 = 106 (г/моль)

Составим соотношение:

46 г натрия (Na) входит в состав 106 г карбоната натрия (Na₂CO₃)

х г натрия (Na) входит в состав 41,4 г карбоната натрия (Na₂CO₃)

Откуда:

определим сколько моль атомарного натрия (Na) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Получаем:

n (Na) = 18 / 23 = 0,8 (моль).я

Ответ: в составе 41,4 грамм карбоната натрия 0,8 моль атомарного натрия.