Оксид натрия (Na₂O) массой 12,4 грамма растворили в воде (H₂O). Какой объём оксида углерода (IV) (CO₂) измеренный при нормальных условиях, потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия (NaOH), если нужно получить кислую соль?

Решение задачи

Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия (Na₂O)с водой (H₂O):

Запишем уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) оксидом углерода (IV) (CO₂), в результате которой получается кислая соль:

Рассчитаем молярные массы оксида натрия (Na₂O) и гидроксида натрия (NaOH):

M (Na₂O) = 2 ∙ 23 + 16 = 62 (г/моль);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).

По уравнению реакции рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), полученного при растворении в воде (H₂O) оксида натрия (Na₂O):

62 г оксида натрия (Na₂O) участвует в получении 80 г NaOH

12,4 г оксида натрия (Na₂O) участвует в получении х г NaOH

Откуда:

По уравнению реакции рассчитаем объём оксида углерода (IV) (CO₂), который потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия (NaOH):

22,4 л CO₂ нейтрализует 40 г NaOH

y л CO₂ нейтрализует 16 г NaOH

Откуда:

Следовательно, для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) потребуется 8,96 л оксида углерода (IV) (CO₂).

Ответ:

для нейтрализации гидроксида натрия потребуется 8,96 литра оксида углерода (IV).