К 25 граммам серной кислоты (H2SO4) прилили 25 грамм гидроксида калия (KOH), содержащего 2% примесей. Найдите массу образовавшейся соли.

Решение задачи

Запишем уравнение реакции нейтрализации раствора гидроксида калия (KOH) раствором серной кислоты (H₂SO₄):

Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

выразим массу вещества:

Найдём массу вещества гидроксида калия (KOH):

m (вещества KOH) = 25 ∙ 0,98 = 24,5 (г).

Если раствор 98-процентный (известно, что примеси составляют 2% поэтому: 100% — 2% = 98%), то массовая доля  гидроксида калия (KOH) в нем 0,98.

Учитывая, что молярные массы гидроксида калия (KOH) и серной кислоты (H₂SO₄) соответственно равны 56 г/моль и 98 г/моль (смотри таблицу Д.И. Менделеева), по уравнению реакции рассчитаем, сколько грамм серной кислоты (H₂SO₄) нужно для нейтрализации 1,192 г гидроксида калия (KOH):  

на нейтрализацию 112 г KOH нужно 98 г H₂SO₄

на нейтрализацию 24,5 г KOH нужно х г H₂SO₄

Откуда:

Это означает, что серная кислота (H₂SO₄) находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по недостатку, то есть по гидроксиду калия (KOH).

Учитывая, что молярная масса сульфата калия (К₂SO₄) равна 174 г/моль (смотри таблицу Д.И. Менделеева), по уравнению реакции найдём массу образовавшейся соли:

112 г KOH нужно для образования 174 г соли

24,5 г KOH нужно для образования а г соли

Откуда масса образовавшейся соли:

Масса образовавшейся соли равна 38,1 грамм.

Ответ:

масса образовавшейся соли равна 38,1 грамм.