К 20 граммам оксида калия (K₂O) добавили раствор серной кислоты (H₂SO₄). Определите массу образовавшейся соли (массу сульфата калия (K₂SO₄)), если выход продукта составляет 80%.

Решение задачи

Запишем уравнение реакции оксида калия (K₂O) с раствором серной кислоты (H₂SO₄):

Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Учитывая, что молярная масса оксида калия (K₂O) и молярная масса образовавшейся соли (масса сульфата калия (K₂SO₄)) соответственно равны 94,2 г/моль и 174,3 г/моль (смотри таблицу Менделеева),  по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли (массу сульфата калия (K₂SO₄)) (теоретическая масса):

из 94,2 г K₂O получается 174,3 г C₆H₅Cl

из 20 г K₂O получается х г C₆H₅Cl

Откуда найдём массу сульфата калия (K₂SO₄):

Вычислим массу образовавшейся соли (массу сульфата калия (K₂SO₄)) практическую по формуле:

Получаем, что практическая масса сульфата калия равна:

m _практ. (K₂SO₄) = 80 ⋅ 37 / 100 = 29,6(г).

Ответ:

масса образовавшейся соли (масса сульфата калия) равна 29,6 грамм.