Вычислить массу ацетата натрия метан (CH₃COONa), потраченную для получения 120 грамм метана (CH₄), если выход продукта реакции составляет 75 %.

Решение задачи

Запишем уравнение реакции получения метана (CH₄) лабораторным способом путем сплавления ацетата натрия метан (CH₃COONa) с твердой щелочью (NaOH):

Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

По условию задачи практическая масса составляет 120 г метана (CH₄). Рассчитаем теоретическую массу ацетата натрия метан по вышеуказанной формуле:

m _теор. (CH₄) = 120 ⋅ 100 / 75 = 160 (г).

Рассчитаем молярную массу метана (CH₄) и ацетата натрия (CH₃COONa), используя значения таблицы Менделеева, ацетат натрия метан:

M (CH₄) = 12 + 4 ⋅ 1 = 16 (г/моль),

M (CH₃COONa) = 12 + 3 ⋅ 1 + 12 + 16 + 16 + 23 = 82 (г/моль).

Вычислим массу ацетата натрия метан (CH₃COONa) по уравнению реакции:

из  82 г ацетата натрия (CH₃COONa) получают 16 г метана (CH₄)

из  х г ацетата натрия (CH₃COONa) получают 160 г метана (CH₄)

Откуда:

Ответ:

масса ацетата натрия равна 820 грамм.