Сколько глауберовой соли (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O) и воды (в граммах) необходимо взять, чтобы приготовить 710 грамм 10-процентного раствора сульфата натрия (Na₂SO₄)?

Решение задачи

Найдем, какая масса сульфата натрия (Na₂SO₄) содержится в 710 г 10-процентного раствора по формуле:

Получаем:

m (Na₂SO₄) = 710 ⋅ 0,1 = 71 (г).

Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата натрия (Na₂SO₄) в нем 0,1.

Рассчитаем молярные массы сульфата натрия (Na₂SO₄) и  глауберовой соли (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O):

M (Na₂SO₄) = 142 (г/моль),

M (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O) = 142 + 10 ⋅ 18 = 322 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль  глауберовой соли (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O) содержится 1 моль сульфата натрия (Na₂SO₄) и то, что молярные массы глауберовой соли (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O) и сульфата натрия (Na₂SO₄) соответственно равны 322 и 142 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

m (Na₂SO₄) = 142 (г),

m (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O) = 322 (г).

Найдем, какое количество (в граммах) глауберовой соли (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O) содержит 71 г сульфата натрия (Na₂SO₄). Составим пропорцию:

в 322 г глауберовой соли содержится 142 г Na₂SO₄

в х г глауберовой соли содержится 71 г Na₂SO₄

Откуда:

Следовательно масса глауберовой соли (Na₂SO₄ ⋅ 10H₂O), которую необходимо взять для            приготовления заданного раствора, равна 161 г.

Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:

Получаем:

m (H₂O) = 710 – 161 = 549 (г).

Ответ:

масса глауберовой соли равна 161 грамм; масса воды равна 549 грамм.