Вычислите массу сульфата натрия (Na₂SO₄), полученного при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) с 300 граммами  20-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH). Гидроксид натрия сульфат натрия 

Решение задачи

Гидроксид натрия сульфат натрия. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H₂SO₄) с раствором гидроксида натрия (NaOH):

Найдем, сколько гидроксида натрия (NaOH) (в г) содержится в 300 г 20-процентного раствора по формуле нахождения массы вещества:

Откуда:

m (NaOH) = 300 ∙ 0,2 = 60 (г).

Если раствор 20-процентный, то массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в нем 0,2.

Учитывая, что молярные массы гидроксида натрия сульфата натрия (Na₂SO₄) соответственно равны 40 и 142 г/моль (смотри таблицу Менделеева), вычислим  массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Учитывая количество моль из уравнения реакции получаем гидроксид натрия сульфат натрия:

m (NaOH) = 2 моль ∙ 40 г/моль = 80 (г)

m (Na₂SO₄) = 1 моль ∙ 142 г/моль = 142 (г).

По уравнению реакции найдем массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

из 80 г гидроксида натрия сульфата натрия получают массой 142 г

из 60 г гидроксида натрия сульфата натрия получают массой х г

Откуда:

Ответ:

масса сульфата натрия равна 106,5 грамм.