Раствор гидроксида натрия (pH раствора)

Рассчитать pH  0,1 молярного раствора гидроксида натрия (NaOH).

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации раствора гидроксида натрия (NaOH):

уравнение диссоциации гидроксида натрия

Учитывая, что раствор гидроксида натрия (NaOH) 0,1 M  по уравнению диссоциации вычислим, сколько моль  гидроксид-ионов (OH-) образуется при полной диссоциации 0,1  моль раствора гидроксида натрия (NaOH):

Напомню, молярная концентрациячисло молей вещества содержащегося в единице объема раствора.

Составим пропорцию:

при диссоциации 1  моль NaOH образуется 1 моль  ионов OH-

при диссоциации 0,1  моль NaOH образуется моль  ионов OH-

Откуда:

Следовательно, концентрация гидроксид-ионов (OH-) равна:

[OH-] = 0,1 = 10-1 (моль/л).

Зная концентрацию гидроксид-ионов (OH-), ионное произведение воды дает возможность вычислить концентрацию ионов водорода (H+) в растворе:

K(H2O) = [H+] ∙ [OH-] = 10-14

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды и обозначается K(H2O).

Получаем:

[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/10-1 = 10-13

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Вычислим pH раствора по формуле:

водородный показатель

Получаем:

Ответ:

pH  раствора гидроксида натрия равно 13.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 6

  1. Хилола пишет:

    Спасибо большое :)

  2. Алсу пишет:

    Большое спасибо! Очень помогает сайт!

  3. Kristina пишет:

    Спасибо большое:)

Оставить комментарий

*