Рассчитать pH  0,1 молярного раствора гидроксида натрия (NaOH).

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации раствора гидроксида натрия (NaOH):

Учитывая, что раствор гидроксида натрия (NaOH) 0,1 M  по уравнению диссоциации вычислим, сколько моль  гидроксид-ионов (OH^—) образуется при полной диссоциации 0,1  моль раствора гидроксида натрия (NaOH):

Напомню, молярная концентрация – число молей вещества содержащегося в единице объема раствора.

Составим пропорцию:

при диссоциации 1  моль NaOH образуется 1 моль  ионов OH^—

при диссоциации 0,1  моль NaOH образуется моль  ионов OH^—

Откуда:

Следовательно, концентрация гидроксид-ионов (OH^—) равна:

Зная концентрацию гидроксид-ионов (OH^—), ионное произведение воды дает возможность вычислить концентрацию ионов водорода (H⁺) в растворе:

K_(H2O) = [H⁺] ∙ [OH^—] = 10^-14

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды и обозначается K_(H2O).

Получаем:

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Вычислим pH раствора по формуле:

Получаем:

Ответ:

pH  раствора гидроксида натрия равно 13.