Метод полуреакций
Методом полуреакций подберите коэффициенты в следующей окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Методом полуреакций подберите коэффициенты в следующей окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Растворимость карбоната серебра (Ag2CO3) в воде при 25 0C равна 1,16 ⋅ 10-4 моль/л. Вычислить произведение растворимости его при этой температуре.
Вычислить pH кислоты 0,1 M раствора уксусной кислоты (CH3COOH). Значение Ka = 1,74 ⋅ 10-5.
Вычислить pH при гидролизе 0,1 моль/л раствора хлорида алюминия (AlCl3). Известно, что Kb = 1,38 ⋅ 10-9, pKb = 8,86. Гидролиз pH
Записать уравнения процесса электролиза, которые протекают при электролизе растворов электролитов, определить продукты электролиза. Рассчитать массу металлов и объем газов (при нормальных условиях), выделяющихся на электродах. Дано: CuCl2 (раствор) – электролит, сила тока – 10 А, время 2 часа.
Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NН2)2СО, содержащего 5 грамм мочевины в 150 граммах воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 (°С).
Для реакции: SO2Cl2(г) = SO2(г) + Cl2(г) ∆H0х.р. > 0. 1) Написать математические выражения константы химического равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования хлора сдвигается равновесие при: а) увеличении концентрации диоксида серы; б) увеличении температуры; в) введении катализатора.
Вычислить степень электролитической диссоциации и рН 0,1 М раствора азотистой кислоты (HNO2). Кд = 5 ⋅ 10-4.
Вычислить массовую долю нитрата серебра (AgNO3) в растворе, полученном при растворении соли массой 40 грамм в воде (H2O) количеством 20 моль.
Кислота мрамор. Вычислите объем углекислого газа (CO2), который можно получить из мрамора и 200 грамм раствора азотной кислоты (HNO3), массовая доля кислоты в котором 0,63.