Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию сероводорода (H₂S) или оксида серы (IV) (SO₂), чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 9 раз для реакции:

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H2O

Решение задачи

2H2S + SO2↑ = 3S↓ + 2H2O

Кинетическое уравнение для скорости реакции записывается следующим образом:
v1 = k*[H2S]^2*[SO2] (k — коэффициент пропорциональности, [H2S] и [SO2] — концентрации реагирующих веществ)
Пусть v2/v1 = 9 => v2 = k*9v1.
Тогда v2 = k*[3H2S]^2*[SO2]  или v2 = k[H2S]^2*[9SO2]

Следовательно, чтобы скорость реакции возросла в 9 раз, необходимо увеличить концентрацию сероводорода H2S в 3 раза или концентрацию SO2 в 9 раз.

Ответ:

увеличить концентрацию сероводорода необходимо в 3 раза или увеличить  концентрацию оксида серы в 9 раз (в 3 раза [H2S] или в 9 раз [SO2]).

Решение задачи написал Денис, за что ему огромное спасибо! Вот его E-mail: denis.tchistoforov@yandex.ru, можете поблагодарить его отдельно