Равновесие реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С (NO) = 0,5; С (O₂) = 0,7; С (NO₂) = 2,1.

Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если в системе уменьшить давление в 2 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия реакции?

Решение задачи

Уравнение реакции имеет вид:

До уменьшения давления в системе выражения для скоростей прямой и обратной реакций будут:

При уменьшении в системе давления в 2 раза концентрация всех реагирующих веществ уменьшается в 2 раза, так как общий объем системы увеличивается в 2 раза. Тогда:

𝑣 ^,_прям = K₁ (0,5 /2)² ⋅ (0,7 /2) = 0,0219 K₁

𝑣 ^,_обр = K₂ (2,1 /2)² = 1,1015 K₂

В результате уменьшения давления в системе скорости прямой и обратной реакций уменьшились:

𝑣_прям / 𝑣 ^,_прям = 0,175 K₁ /0,0219 K₁ = 8

𝑣_обр / 𝑣 ^,_обр= 4,41 K₂ /1,1015 K₂ = 4.

Таким образом, скорость обратной реакции будет в 2 раза больше, чем прямой. Если в системе уменьшить давление, то смещение равновесия произойдет справа налево, то есть в сторону разложения NO₂.

Ответ:

скорость обратной реакции будет в 2 раза больше;

смещение равновесия произойдет справа налево.