Степень и константа диссоциации

Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц.
Константа диссоциации — отношение произведения молярных концентраций ионов, образовавшихся при диссоциации растворенного вещества, в степенях, равных коэффициентам в уравнении диссоциации, к молярной концентрации непродиссоциировавших молекул слабого электролита.

Степень электролитической диссоциации

Вычислить степень электролитической диссоциации и рН 0,1 М раствора азотистой кислоты (HNO2). Кд = 5 ⋅ 10-4.

Категории: Вычисление pH растворов , Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Концентрация гидроксид ионов

Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и концентрацию гидроксид ионов OH- в 0,5 М растворе NН4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8∙10-5.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Нужно добавить воды

Какой объем нужно добавить воды к 500 миллилитрам 0,1 Н раствора уксусной кислоты (CH3COOH), чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Степень диссоциации кислоты

Константа диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) по первой ступени 1,3 ⋅ 10-2. Вычислить степень диссоциации кислоты по первой ступени в 0,001 М растворе.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Вычислить степень диссоциации

Вычислить степень диссоциации (α) и равновесную концентрацию ионов водорода ([H+]) в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты (HClO). Константа диссоциации составляет 5 ∙ 10-8. Как изменится равновесная концентрация ионов водорода ([H+]), если к 1 литру 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты (HClO) добавить 0,2 моля гипохлорита натрия (NaClO)?

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Константа диссоциации (азотная кислота)

Определить константу диссоциации и pH для 0,5 нормального раствора азотной кислоты (HNO3), если степень диссоциации равна 10 %.

Категории: Вычисление pH растворов , Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Степень диссоциации (масляной кислоты)

Константа диссоциации масляной кислоты (C3H7COOH) 1,5 ∙ 10-5. Вычислить ее степень диссоциации в 0,005 молярном растворе.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать

Равновесная концентрация (раствор плавиковой кислоты)- способ решения II

Вычислить степень диссоциации и равновесную концентрацию ионов водорода ([H+]) в 0,01 M растворе плавиковой кислоты (HF). Константа диссоциации составляет 6,8 ∙ 10-4.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Степень и константа диссоциации

Комментировать