Вычислите концентрации гидроксид ионов (OH^—) в растворе, pH которого равен 3,28.

Решение задачи

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

По значению pH определяем концентрацию ионов водорода ([H⁺]) в растворе:

-lg[H⁺] = -lg х = 3,28

lg х = -3,28

х = 5,25 ⋅ 10^-4 (моль/л).

Ионное произведение воды (K_H2O) – произведение концентраций ионов водорода ([H⁺]) и гидроксид-ионов ([OH^—]):

 

Исходя из ионного произведения воды, найдем концентрацию гидроксид ионов ([OH^—]):

Концентрацию гидроксид ионов ([OH^—]) в растворе определяют по значению ионного произведения воды:

[OH^—] = 10^-14 /5,25 ⋅ 10^-4=0,19 ⋅ 10^-10 (моль/л).

Ответ:

концентрация гидроксид ионов равна 0,19 ⋅ 10^-10 моль/л.