Определите константу равновесия химической реакции, если при некоторой температуре равновесные концентрации составляют: [NOCl2] = 0,05 M, [NO]= 0,55 M, [NOCl] = 0,08 M.

NOCl2(г) + NO(г) = 2NOCl(г)

Решение задачи

Рассмотрим обратимую химическую реакцию:

Напомню, константа равновесия химической реакции (обратимой химической реакции) равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ. Значение каждой из концентраций должно быть возведено в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед соответствующим веществом в уравнении реакции.

В данной задаче константа равновесия химической реакции выражается уравнением:

Для одной и той же температуры отношение произведений равновесных концентраций (в степенях их стехиометрических коэффициентов) веществ в правой и левой частях уравнения химической реакции представляет постоянную величину.

Поэтому получаем, константа равновесия химической реакции:

K = (0,08)² /0,05 ⋅ 0,55 = 0,233

Ответ:

константа равновесия химической реакции 0,233.