Какова масса карбоната натрия и воды, содержащихся в 11,44 г кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10 H2O)?
Решение задачи
Рассчитаем молярные массы карбоната натрия (Na2CO3), воды (H2O) и кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10 H2O):
M (Na2CO3) = 106 (г/моль)
M (H2O) = 18 (г/моль)
M (Na2CO3 ∙ 10 H2O) = 106+ 10 ∙ 18 = 286 (г/моль).
Учитывая, что в 1 моль кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10 H2O) содержится 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) и 10 моль воды (H2O), найдем массы данных веществ по формуле:

Получаем:
m (Na2CO3) = 1 моль ∙ 106 г/моль = 106 (г)
m (H2O) = 10 моль ∙ 18 г/моль = 180 (г)
m (Na2CO3 ∙ 10 H2O) = 1 моль ∙ 286 г/моль = 286 (г).
Следовательно, 286 г кристаллической соды содержит 106 г карбоната натрия (Na2CO3) и 180 г воды (H2O). Найдем массы Na2CO3 и H2O в 11,44 г Na2CO3 ∙ 10 H2O. Составим пропорцию:
в 286 г Na2CO3 ∙ 10 H2O содержится 106 г Na2CO3
в 11,44 г Na2CO3 ∙ 10 H2O содержится г Na2CO3
Откуда:
Массу воды можно вычислить по разности:
Ответ: масса карбоната натрия = 4,24 г; масса воды = 7,2 г.