Какова масса карбоната натрия и воды, содержащихся в 11,44 г кристаллической соды  (Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O)?

Решение задачи

Рассчитаем молярные массы карбоната натрия (Na₂CO₃), воды (H₂O) и кристаллической соды (Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O):

M (Na₂CO₃) = 106 (г/моль)

M (H₂O) = 18 (г/моль)

M (Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O) = 106+ 10 ∙ 18 = 286 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль кристаллической соды (Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O) содержится 1 моль карбоната натрия (Na₂CO₃) и 10 моль воды (H₂O), найдем массы данных веществ по формуле:

Получаем:

m (Na₂CO₃) = 1 моль ∙ 106 г/моль = 106 (г)

m (H₂O) = 10 моль ∙ 18 г/моль = 180 (г)

m (Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O) = 1 моль ∙ 286 г/моль = 286 (г).

Следовательно, 286 г кристаллической соды содержит 106 г карбоната натрия (Na₂CO₃) и 180 г воды (H₂O). Найдем массы Na₂CO₃ и H₂O в 11,44 г Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O. Составим пропорцию:

в 286 г Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O содержится 106 г Na₂CO₃

в 11,44 г Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O содержится г Na₂CO₃

Откуда:

Массу воды можно вычислить по разности:

Ответ: масса карбоната натрия = 4,24 г; масса воды = 7,2 г.