Вычислите массовые доли кристаллизационной воды и нитрата меди в тригидрат нитрата меди (II) (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O).

Решение задачи

Для нахождения массовых долей сухого вещества и кристаллизационной воды в кристаллогидрате используют следующие формулы:

Рассчитаем молярные массы нитрата меди (II) (Cu (NO₃)₂), воды (H₂O) и кристаллогидрата (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O):

M (Cu (NO₃)₂) = 187,5 (г/моль)

M (H₂O) = 18 (г/моль)

M (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O) = 187,5 + 3 ∙ 18 = 241,5 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль кристаллогидрата (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O) содержится 1 моль нитрата меди (II) (Cu (NO₃)₂) и 3 моль воды (H₂O) найдем массы данных веществ по формуле:

Получаем:

m (Cu (NO₃)₂) = 1 моль ∙ 187,5 г/моль = 187,5 (г)

m (H₂O) = 3 моль ∙ 18 г/моль = 54 (г)

m (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O) = 1 моль ∙ 241,5 г/моль = 241,5 (г).

Найдем массовые доли нитрата меди (II) и воды:

Так как массовая доля кристаллогидрата равна 100%, то массовую долю кристаллизационной воды можно найти следующим образом:

Ответ: массовая доля кристаллизационной воды = 0,22 или 22%;

массовая доля нитрата меди (II) = 0,78, 78%.