Выведите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли кальция (Ca), хлора (Cl) и воды (H2O) соответственно равны 0,182, 0,324, 0,494.
Решение задачи
Для установления формулы кристаллогидратов солей следует найти молярное отношение соли и воды.
Сначала я предлагаю найти формулу соли, входящей в кристаллогидрат. Согласно приведенным в условии задачи массовым долям кальция и хлора в 1 г вещества содержится 0,182 г кальция (Ca) и 0,324 г хлора (Cl).
Учитывая, что молярные массы кальция и хлора равны:
M (Ca) = 40 (г/моль),
M (Cl) = 35,5 (г/моль),
и используя формулу нахождения химического количества вещества:
найдем атомное отношение этих элементов (кальций, хлор):
Искомая формула имеет вид CaCl2 (хлорид кальция).
Учитывая молярные массы хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O):
M (CaCl2)= 111 (г/моль),
M (H2O)= 18 (г/моль)
найдем молярное отношение соли и воды, учитывая, что масса хлорида кальция (CaCl2) в кристаллогидрате равна (0,182 + 0,324):
Следовательно, искомая формула вещества CaCl2 ∙ 6H2O.
Ответ: формула кристаллогидрата CaCl2 ∙ 6H2O.