При взаимодействии 110 грамм бензола (C₆H₆) с хлором (Cl₂) получен хлорбензол (C₆H₅Cl). Какая практическая масса хлорбензола (C₆H₅Cl), который образовался, когда выход продукта реакции 70 %.

Решение задачи

Запишем уравнение реакции получения хлорбензола (C₆H₅Cl):

Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Учитывая, что молярная масса бензола (C₆H₆)  и хлорбензола (C₆H₅Cl) соответственно равна 78 г/моль и 112,5 г/моль (смотри таблицу Менделеева),  по уравнению реакции найдем массу хлорбензола (C₆H₅Cl) (теоретическая масса), которая выделяется в ходе реакции получения хлорбензола (C₆H₅Cl):

из 78 г C₆H₆ получается 112,5 г C₆H₅Cl

из 110 г C₆H₆ получается х г C₆H₅Cl

Откуда:

Вычислим практическую массу хлорбензола (C₆H₅Cl)  по формуле:

Получаем, что практическая масса:

m _практ. (C₆H₅Cl) = 70 ⋅ 158,7 / 100 = 111,09 (г).

Ответ:

практическая масса хлорбензола равна 111,09 грамм.