В основе классификации элементов — сопоставление физических и химических свойств элементов с их электронным строением. Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов
Вычислите, какая масса меди необходима для реакции с избытком концентрированной серной кислоты (H2SO4 конц.) для получения 2,1 литра оксида серы (IV) (SO2) (нормальные условия). Практический выход оксида серы (IV) (SO2) реакции 94 %.
Вычислите общий объем газообразных продуктов реакции, которые образуются в результате термического разложения 0,5 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3).
В какой массе хлорида калия (KCl) столько же калия (K), сколько его в 40 граммах сульфата калия (K2SO4)?
Алюминий соляная кислота. Сколько моль водорода (H2) получиться при взаимодействии 0,1 моль алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl), взятой в избытке.
В раствор,содержащий 40 грамм сульфата меди (II) поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Какая масса титана (Ti) образуется при условии, что на производство поступил оксид титана (TiO2) массой 1 тонна, если реакция протекает по следующему процессу: TiO2+Al = Ti + Al2O3?
Вычислить объем водорода (H2) (при нормальных условиях), необходимого для восстановления 4 моль оксида железа (3) (Fe2O3).
Какой объем водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 36 грамм алюминия (Al) в растворе серной кислоты (H2SO4)?
На нашей планете содержится около 1,4 * 10 18 тонн воды (H2O). Какова масса водорода (H2), содержащегося в этом количестве воды (H2O)?
Найти массу кислорода (O2), необходимого для полного сжигания 67,2 литров (нормальные условия) сероводорода (H2S) до сернистого газа (SO2).
