Найти температуру кипения раствора 50-процентной сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁)?   Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

Решение задачи

Следствие из закона Рауля: повышение температуры кипения раствора, раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.

 

Где:

Dt кип. — повышение температуры кипения раствора;

К эб. – эбулиоскопическая постоянная;

C_m– моляльная концентрация;

gB – масса растворенного вещества;

gA – масса растворителя;

µB – молярная масса растворенного вещества.

Пусть масса раствора равна 100 грамм, следовательно, масса растворённого вещества равна 5 грамм, а масса растворителя 100 – 50 = 50 грамм.

Учитывая, что молярная масса сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) равна 342 г/моль (смотри таблицу Менделеева), получаем повышениетемпературы кипения раствора:

Dt кип. = 0,52 ⋅ 1000 ⋅ 50 / 342 ⋅ 50 = 1,52 (⁰С).

Вода кипит при температуре 100 ⁰С, следовательно, температура кипения раствора:

t кип. = 101,52 (⁰С).

Ответ:

температура кипения раствора 101,52  ⁰С.