Раствор камфоры массой 0,552 грамм в 17 граммах эфира кипит при температуре на 0,461 ⁰С выше, чем чистый эфир. Эбулиоскопическая константа эфира 2,16 ⁰С. Определите молекулярную массу камфоры.

Решение задачи

Используя формулу нахождения повышения температуры кипения раствора:

Где:

Δtкип – повышение температуры кипения раствора;

K_Э – эбулиоскопическая константа растворителя;

g – масса растворенного вещества, г;

G – масса растворителя, г;

Mr – молекулярная масса растворенного вещества

Определяем молекулярную массу камфоры:

Получаем:

Mr (камфоры) = 2,16 ⋅ 1000 ⋅ 0,552 /0,461 ⋅ 17 = 155,14.

Молекулярная масса камфоры равна 155,14.

Ответ:

молекулярная масса камфоры равна 155,14.