Рассчитайте константу гидролиза хлорида аммония ( NH₄Cl ), К_{Д (NH4OH)} = 1,77 ⋅ 10^-5.

Решение задачи

Напомню, что константа гидролиза (К_гидр) характеризует способность соли подвергаться гидролизу. Чем больше константа гидролиза, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.

Для расчета константы гидролиза (К_гидр) соли слабого основания и сильной кислоты вычисляют по формуле:

Где:

К_осн – константа диссоциации слабого основания.

Соответственно, константа гидролиза хлорида аммония (NH₄Cl) равна:

К_гидр (NH₄Cl) = 10^-14 /1,77 ⋅ 10^-5 = 5,65 ⋅ 10^-10.

Ответ:

константа гидролиза равна 5,65 ⋅ 10^-10.