Вычислить pH 1-процентного раствора муравьиной кислоты (HCOOH), cчитая, что плотность раствора равна 1 г/см3. Константа диссоциации составляет 2,1 ∙ 10-4.
Решение задачи
Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты:
Найдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле:
где:
p — плотность раствора,
ω — массовая доля растворенного вещества,
M — молярная масса.
Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора.
Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем:
Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле:
где:
K — константа диссоциации,
С — молярная концентрация.
Получаем:
Вычислим pH раствора по формуле:
Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.
Получаем:
Ответ: pH раствора 2,17.
Ольга, объясните почему здесь не использована другая формула, а не 1/2 рKкисл — 1/2 lg Cкисл( для расчета РН слабых электролитов)?
Задачу можно решать разными способами. Если в решении задачи мы будем использовать формулу для нахождения pH слабых электролитов (pH = 1/2 (рКк – lgCк), задача тоже будет решена верно
Большое спасибо за материал! Выручили.
Пожалуйста!
А почему в формуле молярной концентрации появляется массовая доля w? Ведь формула Cм=m/(M*V)=n/V=q/M. Так откуда тогда там w?
Формулу перехода от массовой доли к молярности получили так:
CM= m/(M⋅V) = (m(р-ра)⋅ω)/(M∙V) = (ρ∙V∙ω)/(M∙V) = (ρ∙ω)/M
понял, спасибо)
Пожалуйста!
ну а если все же взять Cм=m/(M*V)=q/M, то задача будет решена неправильно?
В формуле CM = q/M, что такое q?
Ро. m/V я заменил на ро и получилось, что Cм=ро/M
Так делать нельзя, потому что в формуле CM = m/(M*V) m — масса вещества, а не масса раствора. Следовательно, формула CM = q/M неверная
все ясно, спасибо огромное)
Рада была помочь! Приятно, когда пытаются разобраться, я это очень ценю