Здесь отображаются задачи по химии, которые ожидают решения.
Энергия Гиббса реакции
Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции: 4СО (г.) + 2Н2О (г.) = CH4 (г.) + 3СО2 (г.). Возможна ли эта реакция в стандартных условиях? Ответ: 227,3 кДж.
Здесь отображаются задачи по химии, которые ожидают решения.
Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции: 4СО (г.) + 2Н2О (г.) = CH4 (г.) + 3СО2 (г.). Возможна ли эта реакция в стандартных условиях? Ответ: 227,3 кДж.
Вычислите стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2) (г.), если стандартная энтальпия реакции: 2 NO2 (г.) ↔ N2O4 (г.) при 298 К равна 58,4 кДж. Ответ: 33,9 кДж/моль.
Написать уравнение электролитической диссоциации и найти pH раствора синильной кислоты (HCN) с концентрацией 0,5 моль/л, если константа диссоциации равна 5 ∙ 10-10.
При смешивании двух растворов: 30 грамм щелочи гидроксида натрия (NaOH) 5% и 60 грамм фосфорной кислоты (H3PO4) 2% образовалась соль. Определите массовую долю соли в конечном растворе.
При разложении нитрата серебра массой 78 грамм, образовалось 9,5 литров оксида азота (IV). Вычислите долю выхода продукта реакции (%). Объемы газов измерены при нормальных условиях. Запишите число с точностью до десятых.
Азотная кислота (HNO3) массой 790 грамм вступила в реакцию с мрамором. Найдите объем выделившегося газа.
При нагревании навески фосфора массой 204,6 миллиграмма с навеской технического магния массой 264 миллиграмма, содержащего 10 % инертных примесей, был получен твердый продукт. Вычислите массовую долю примесей в нем.
Из 10 грамм гидроксида некоторого металла получили 21,92 грамм его сульфата. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла.
На восстановление 2,94 грамм оксида потребовалось 1,883 литра водорода, измеренного при н.у.. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Вычислите плотность воздуха (в г/л), насыщенного водяным паром при 25 градусах Цельсия. Давление пара воды при этой температуре 23,7 мм. рт. ст.. Состав сухого воздуха: 78,1 % объемных азота, 21,0 % кислорода и 0,9 % аргона.