Электролитическая диссоциация – процесс распада атомов или молекул электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 грамм сульфоугля, пропущено 11,35 литра воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca2+и Mg2+ в фильтрате).
Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 литрам воды добавлено 7,4 грамма гидроксида кальция (Ca(OH)2) и 5,3 грамма карбоната натрия (Na2CO3). Определите жесткость воды временную и постоянную.
Найдите временную жесткость воды (гидрокарбонатную), если на титрование 0,1 литра образца воды, содержащей гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2), израсходовано 7,2 ⋅ 10-3 литра 0,13 нормальной соляной кислоты (HCl).
Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л, градусы), если в 0,25 литрах воды содержится 16,2 миллиграмм гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), 2,92 миллиграмм гидрокарбоната магния (Mg(HCO3)2), 11,1 миллиграмм хлорида кальция (CaCl2) и 9,5 миллиграмм хлорида магния (MgCl2).
Написать молекулярные уравнения и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) Na2SO3 и HCl; 2) Cr2(SO4)3 и KOH; 3) Na2CrO4 и AgNO3. Указать в каждом случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия.
Составить молекулярное уравнение к следующему ионно-молекулярному уравнению: CuS + 2H+ = H2S + Cu2+.
При обработке 0,5 литров жесткой воды карбонатом натрия (Na2CO3) в осадок выпало 70 миллиграмм карбоната кальция (CaCO3). Какая жесткость воды, если она обусловлена только сульфатом кальция (CaSO4)?
Перечислите условия необратимого протекания условия реакций ионного обмена. Приведите примеры, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
