Определите количество ионов, образующихся при электролитической диссоциации 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).
Решение задачи
Запишем уравнение электролитической диссоциации хлорида цинка (ZnCl2):
Из условия задачи и уравнения электролитической диссоциации хлорида цинка (ZnCl2) следует, что 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) образует 1 моль ионов цинка (Zn+) и 2 моль ионов хлора (Cl—):
Учитывая, что в 1 моль вещества содержится 6 ∙ 1023 частиц (молекул, ионов), следовательно, в 1 моль ионов цинка (Zn+) содержится 6 ∙ 1023 частиц.
Число 6 ∙ 1023 называется постоянной Авогадро и обозначается NA. NA указывает число структурных единиц в одном моле вещества:
Найдем, какое число ионов содержится в 2 моль ионов хлора (Cl—). Составим соотношение:
в 1 моль вещества содержится 6 ∙ 1023 ионов хлора (Cl—)
в 2 моль вещества содержится х ионов хлора (Cl—)
Откуда:
Определите количество ионов, образующихся при электролитической диссоциации 1 моль хлорида цинка (ZnCl2):
6 ∙ 1023 + 12 ∙ 1023 = 18 ∙ 1023 (ионов).
Ответ:
18 ∙ 1023 ионов.