Сколько грамм кислорода (O₂) образуется при полном разложении 13,6 грамм пероксида водорода (H₂O₂) и какой объем при нормальных условиях займет эта масса кислорода (O₂)?

Решение задачи

Запишем реакцию разложения пероксида водорода (H₂O₂):

Рассчитаем молярные массы пероксида водорода (H₂O₂) и кислорода (O₂):

M (H₂O₂) = 2 + 2 ∙ 16 = 34 (г/моль),

M (O₂) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).

По уравнению реакции найдем массу кислорода (O₂), который образуется при полном разложении 13,6 грамм пероксида водорода (H₂O₂):

при разложении 68 г пероксида водорода (H₂O₂) образуется 32 г O₂

при разложении 13,6 г пероксида водорода (H₂O₂) образуется г O₂

Откуда:

Учитывая, что кислорода (O₂) – газ, вычислим объем кислорода (O₂), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа:

Получаем:

V (O₂) = 6,4 ∙ 22,4/32= 4,48 (л).

Ответ:

масса кислорода равна 6,4 грамма,

объем кислорода равен 4,48 литра.