Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH,
Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn (решение задачи).
Решение задачи
1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления в уравнении реакции электронного баланса:
Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют сера (S) и марганец (Mn).
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления в уравнении реакции электронного баланса:
Mn+7 + 3e—= Mn+4 3 2 — окислитель (восстановление)
S-2 — 2e—= S0 2 3 – восстановитель (окисление)
3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам в уравнении реакции электронного баланса:
Mn+7 + 3e—= Mn+4 3 2 → 2Mn+7 + 6e—= 2Mn+4
S-2 — 2e—= S0 2 3 → 3S-2 — 6e—= 3S0
4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции, расставляют коэффициенты в уравнении реакции электронного баланса:
5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты в уравнении реакции электронного баланса.
Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.