Какой объем водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 36 грамм алюминия (Al) в растворе серной кислоты (H2SO4)?
Решение задачи
Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на алюминий (Al):
Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и алюминия (Al) соответственно равны 2 г/моль и 27 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 2,7 грамм алюминия (Al):
при растворении 54 г Al выделится 6 г Al
при растворении 36 г Al выделится х г Al
Откуда:
Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа:
Получаем:
V (H2) = 4 ∙ 22,4 / 2= 44,8 (л).
Ответ:
объем водорода равен 44,8 литра.