Сколько хлора (Cl2) выделится при электролизе раствора хлорида калия (KCl) в течении 30 минут с силой тока 10А? Выход по току принять равным 90%.
Решение задачи
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита и сопровождающийся разложением расплавленного или растворенного вещества или воды.
Запишем электролиз раствора хлорида:
KCl <-> K+ + Cl-
K(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
A(+) 2Cl- — 2e = Cl2
2KCl + 2H2O (elek.power) -> 2KOH + H2 + Cl2
m(x)*n*F = Mr(x)*I*dt
dt = 30 min = 1800 s, I = 10 A, n = 2, w = 0,9
m(Cl2) = 0,9*Mr(Cl2)*I*dt / 2*F = 71*10*1800 / 2*96484,56 = 0,9*6,6 = 5,9 g
Ответ:
при электролизе раствора хлорида выделится 5,9 грамм хлора.
Решение задачи написал Денис, за что ему огромное спасибо! Вот его E-mail: denis.tchistoforov