Титрование пробы (карбонат натрия)

Сколько грамм карбоната натрия (Na2CO3) содержится в растворе, если после растворения карбоната натрия  (Na2CO3) в мерной колбе на 250 миллилитров было взято 25,00 миллилитров пипеткой и на титрование пробы пошло 20,20 миллилитра 0,1010 э раствора соляной кислоты (HCL).

Решение задачи

Найдем массу Na2CO3, содержащуюся в аликвоте (часть образца, взятая для анализа, которая сохраняет свойства основного образца) 25 мл, если на титрование пробы пошло 20,20 миллилитра 0,1010 э раствора соляной кислоты (HCL):

m(Na2CO3) = THCl/Na2CO3*VHCl = Сn(HCl)*Mrэкв.(Na2CO3)*V(HCl)/1000 = 0,1010*53*20,20/1000 = 0,1081306 г

m(Na2CO3) в объёме 250 мл = 0,1081306*10 = 1,081306 г

Ответ:

масса карбоната натрия равна 1,081306 г.

Решение задачи написал Денис, за что ему огромное спасибо! Вот его E-mail: denis.tchistoforov@yandex.ru, можете поблагодарить его отдельно

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*