Степень диссоциации кислоты
Константа диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) по первой ступени 1,3 ⋅ 10-2. Вычислить степень диссоциации кислоты по первой ступени в 0,001 М растворе.
Константа диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) по первой ступени 1,3 ⋅ 10-2. Вычислить степень диссоциации кислоты по первой ступени в 0,001 М растворе.
Написать все возможные молекулярные уравнения гидролиза соли сульфита аммония ((NH4)2SO3).
Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3—), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Степень электролитической диссоциации кислоты в растворе по первой ступени равна 40 % (электролитической диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь).
Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3—), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Степень диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) в растворе по первой ступени равна 40 % (диссоциацией по второй ступени пренебречь).
Дана схема реакции: H2SO3 + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления; 3) записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические […]