Диссоциация HCN
Написать уравнение электролитической диссоциации и найти pH раствора синильной кислоты (HCN) с концентрацией 0,5 моль/л, если константа диссоциации равна 5 ∙ 10-10.
Написать уравнение электролитической диссоциации и найти pH раствора синильной кислоты (HCN) с концентрацией 0,5 моль/л, если константа диссоциации равна 5 ∙ 10-10.
Рассчитайте константу гидролиза хлорида аммония ( NH4Cl ), КД (NH4OH) = 1,77 ⋅ 10-5.
Определите pH кислоты (0,17 нормальной уксусной кислоты (CH3COOH)), константа диссоциации которой равна 1,75 ⋅ 10-5.
Вычислить рН 1-процентного раствора уксусной кислоты (CH3COOH), считая, что плотность раствора равна 1 г/мл, а константа диссоциации К = 1, 8 ⋅ 10-5.
Вычислить pH раствора, полученного смешением растворов 10 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 5 миллилитров 0,1 М раствора гидроксида натрия (NaOH). Kа = 1,75 ⋅ 10–5.
Вычислить pH 1-процентного раствора муравьиной кислоты (HCOOH), cчитая, что плотность раствора равна 1 г/см3. Константа диссоциации составляет 2,1 ∙ 10-4.