Вычисление pH растворов

Как изменится буферный раствор

Определите, как изменится pH формиатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль/л  муравьиной кислоты (KHCOOH = 1,77 ⋅ 10-4) и формиата натрия (HCOONa) после добавления к 1 литру раствора 0,01 моль соляной кислоты (HCl). Как изменится буферный раствор

ph буферного раствора

Рассчитайте ph буферного раствора, содержащего в 1 литре 0,1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) и 0,01 моль ацетата натрия (CH3COONa). Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) равна 1,75 ⋅ 10-5.

Определить pH кислоты

Определите pH кислоты (0,17 нормальной уксусной кислоты (CH3COOH)), константа диссоциации которой равна 1,75 ⋅ 10-5.

Определить pH раствора

Определите pH раствора, содержащего в 1000 граммах воды (H2О) 0,01 моль гидроксида натрия (NaOH) и 0,12 моль хлорида натрия (NaCl).

Найдите водородный показатель

Найдите водородный показатель раствора азотной кислоты (HNO3), если его молярная концентрация равна 0,178 моль/л.

Концентрация гидроксид ионов

Вычислите концентрации гидроксид ионов (OH-) в растворе, pH которого равен 3,28.

Водородный показатель раствора

Вычислите водородный показатель раствора гидроксида калия (KOH), содержащегося в растворе в концентрации 4,2 ⋅ 10-3 моль/л.

pH кислоты

Вычислить pH кислоты 0,1 M раствора уксусной кислоты (CH3COOH). Значение Ka = 1,74 ⋅ 10-5.

Гидролиз pH

Вычислить pH при гидролизе 0,1 моль/л раствора хлорида алюминия (AlCl3). Известно, что Kb = 1,38 ⋅ 10-9, pKb = 8,86. Гидролиз pH

Степень электролитической диссоциации

Вычислить степень электролитической диссоциации и рН  0,1 М раствора азотистой кислоты (HNO2). Кд = 5 ⋅ 10-4.

 Page 1 of 3  1  2  3 »